 |
Химия за 24 часа / Л. С. Коваценко. — Ростов н/Д : Феникс, 2010.— 318с.— (Абитуриент).
В данном пособии представлены материалы, позволяющие подготовиться в кратчайшие сроки, за 24 часа, к экзамену по химии и получить оценку не ниже четверки.
В издании в краткой форме даны ответы на основные вопросы ЕГЭ по данному предмету, формулируются и разъясняются основные химические законы.
|
|
Приводим для примена небольшой фрагмент из пособия:
Раздел I ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
В настоящее время химия является важнейшей частью современного естествознания. «Химия — наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения».
Химическими реакциями называют превращение одних веществ в другие. Химические реакции, или еще их называют химические явления, следует отличать от физических процессов. К примеру, образование воды в процессе горения водорода в атмосфере кислорода — это химическая реакция, так как образуется новое вещество, отличающееся от исходных реагентов своим составом и свойствами, а плавление льда и переход его в жидкую воду или испарение воды в результате кипения — это физические явления, так как меняется только агрегатное состояние вещества.
Атомно-молекулярное учение
Основные положения атомно-молекулярного учения:
- существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением;
- между молекулами существуют расстояния, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и от температуры среды;
- молекулы находятся в непрерывном движении;
- между молекулами существуют силы притяжения и отталкивания;
- молекулы состоят из атомов, которые также находятся в постоянном движении;
- атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами;
- при химических явлениях молекулы разрушаются, за некоторым исключением, а при физических явлениях молекулы сохраняются;
- у веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллической решетки находятся молекулы;
- у веществ с немолекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллической решетки находятся атомы или ионы.
Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.
Атом — электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Оглавление
Раздел I ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Атомно-молекулярное учение
Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов, 1748 г.; А. Лавуазье, 1789 г.)
Расчеты по химическим уравнениям
Закон постоянства состава
Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.)
Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.)
Закон Авогадро (1811 г.)
Уравнение Клайперона—Менделеева
Планетарная модель строения атома (модель Резерфорда)
Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА
Квантовые числа электронов
Принципы заполнения орбиталей
Полная электронная формула элемента
Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Ковалентная связь
Ионная связь
Водородная связь
Металлическая связь
Гибридизация орбиталей
Глава 4. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Глава 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Глава 6. РАСТВОРЫ
Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы
Растворимость
Концентрация растворов
Способы выражения концентрации растворов
Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие
Упаривание раствора
Концентрирование раствора
Смешивание растворов с разными концентрациями
Разбавление раствора
Глава 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Реакции без и с изменением степени окисления
Окисление, восстановление
Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Типичные реакции окисления-восстановления
Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя
Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя
Окислительные свойства азотной кислоты
Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях
Глава 8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Механизм электролитической диссоциации ионных веществ
Механизм электролитической диссоциации полярных веществ
Электролиты и неэлектролиты
Степень и константа диссоциации
Ионные реакции. Гидролиз
Условия необратимости реакций ионного обмена
Глава 9. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Ряд напряжений
Гальванические элементы
Электролиз
Электролиз раствора хлорида никеля Электролиз раствора йодида калия
Электролиз раствора сульфата калия Электролиз раствора сульфата меди
при медном аноде
Законы электролиза (М. Фарадей)
Раздел II НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Оксиды
Пероксиды
Гидроксиды
Кислоты
Соли
Глава 2. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Генетический ряд металла
Генетический ряд неметалла
Генетический ряд амфотерного элемента
Глава 3. ВОДОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Водород
Вода
Пероксид водорода
Глава 4. ГАЛОГЕНЫ
Общая характеристика
Фтор и его соединения
Фтор
Фтористый водород
Хлор и его соединения
Хлор
Хлористый водород
Хлориды металлов
Хлорноватистая кислота
Хлористая кислота
Хлорноватая кислота
Хлорная кислота
Бром и его соединения
Бром
Бромистый водород
Йод и его соединения
Йод
Йодистый водород
Йодноватая кислота
Йодная кислота
Глава 5. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА.
Общая характеристика
Кислород
Озон
Сера и ее соединения
Сера
Сероводород
Сульфиды
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Серная кислота
Глава 6. ПОДГРУППА АЗОТА
Общая характеристика
Азот и его соединения
Азот
Аммиак
Соли аммония
Оксид азота (I)
Оксид азота (II)
Оксид азота (III)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (V)
Азотистая кислота
Азотная кислота
Разложение нитратов
Фосфор и его соединения
Фосфор
Фосфин
Оксид фосфора (III)
Оксид фосфора (V)
Метафосфорная кислота
Фосфористая кислота
Ортофосфорная кислота Фосфорные удобрения
Глава 7. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
Углерод
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
Угольная кислота и ее соли
Кремний
Силан
Оксид кремния (IV)
Кремниевые кислоты
Глава 8. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Положение металлов в периодической таблице Виды кристаллических решеток
Глава 9. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Общая характеристика
Пероксид натрия
Надпероксид калия
Гидроксиды щелочных металлов
Глава 10. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Общая характеристика
Оксиды щелочноземельных металлов
Гидроксиды щелочноземельных металлов
Глава 11. МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ АЛЮМИНИЯ
Общая характеристика
Алюминий и его соединения
Алюминий
Оксид алюминия
Гидроксид алюминия
Глава 12. ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Общие свойства
Подгруппа железа
Железо
Гидроксид железа (II)
Оксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Кобальт
Гидроксид кобальта (II)
Никель и его соединения
Подгруппа меди
Медь и ее соединения
Серебро и его соединения
Золото и его соединения
Подгруппа марганца
Марганец и его соединения Подгруппа хрома
Хром и его соединения
Подгруппа цинка
Цинк и его соединения
Кадмий и его соединения
Ртуть и ее соединения
Раздел III ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ
Глава 2. КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Глава 3. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ХАРАКТЕРУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ
Глава 4. УГЛЕВОДОРОДЫ
Предельные (насыщенные) углеводороды
Алканы
Циклоалканы (циклопарафины)
Цис-транс-изомерия в циклических соединениях
Циклобутан, циклопентан и их конформации
Циклогексан и его конформации
Непредельные углеводороды
Алкены
Диеновые углеводороды (алкадиены)
Натуральный и синтетический каучуки
Ацетиленовые углеводороды (алкипы)
Глава 5. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АРЕНЫ)
Строение бензола
Глава 6. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Спирты
Одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Фенолы
Карбоновые кислоты
Жиры
Карбонильные соединения
Альдегиды
Кетоны
Глава 7. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Амины
Аминокислоты
Глава 8. ПЕПТИДЫ И БЕЛКИ
Глава 9. УГЛЕВОДЫ
Моносахариды
Дисахариды
Мальтоза
Сахароза
Полисахариды
Крахмал
Целлюлоза (клетчатка)
Список литературы
|
